SINTESIS NATRIUM TIOSULFAT

I.                   Tujuan

·         Mempelajari sintesis natrium tiosulfat

·         Mengetahui rendemen hasil percobaan

II.                Teori

Pembuatan natrium tiosulfat berdasarkan reaks oksidasi dan reduksi antara natrium sulfit dengan serbuk belerang. Bila belerang ditambahkan berlebihan maka emua natrium sulfit akan berubah menjadi natrium tiosulfat.

III.             Alat dan Bahan

Alat

·         Labu bulat 250 ml

·         Kondensor

·         Oven

·         Penanggas air

·         Neraca analitik

·         Tabung reaksi

·         Gelas piala 50 ml

·         Gelas ukur 10 ml

·         Pipet gondok 5 ml

·         Hot Plate

Bahan

·         5 g Na₂SO₃.7H₂O

·         5 g serbuk belerang

·         5 ml etanol

·         2 ml HCl 1 N

V.                Hasil Pengamatan

Berat kertas saring + kristal = 7 g

Berat kertas saring = 1,54 g

Berat kristal = 5,46 g

                        Massa kristal teoritis:

      Mol Na₂SO₃.7H₂O = gram/Mr  =  5 gram/252 = 0,0198 mol

      Mol S              = gram/Mr  =  5 gram/32 = 0,156 mol

      Na₂SO₃         +         S          →        Na₂S₂O₃

M      0,0198 mol           0,156 mol

R       0,0198 mol           0,0198 mol            0,0198 mol

S             -                     0,1362 mol             0,0198 mol

      Massa Na₂S₂O₃              =  mol x Mr

                                =  0,0198 mol  x  158 gram/mol

                                            =  3,13 gram

      % rendemen    = (5,46 gram / 3,13 gram) x 100%

                              = 174,4 %

VI.             Pembahasan

      Pada percobaan ini, praktikan mensintesis natrium tiosulfat dimana natrium tiosulfat ini dihasilkan dengan mereaksikan Natrium sulfit berhidrat (Na₂SO₃.7H₂O) dengan belerang. Sintesis ini dilakukan berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi antara natrium sulfit dengan serbuk belerang.

Percobaan ini diawali dengan merefluks natrium sulfit dan belerang dalam sebuah labu alas bulat, tujuan dari refluks ini yakni untuk mempercepat terjadinya reaksi dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna), artinya tidak ada volume yang berkurang pada saat pemanasan. Sebelum dimasukkan dalam labu refluks serbuk belerang dibuat pasta terlebih dahulu menggunakan etanol, ini bertujuan agar serbuk belerang tidak mengapung jika dimasukkan ke dalam labu refluks dan agar dapat larut sempurna. Kemudian ditambahkan batu didih untuk mencegah terjadinya letupan yang besar pada saat pemanasan. Hasilnya disaring untuk memisahkan belerang yang berlebih dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya menyusut dari volume awalnya dan menjadi lebih pekat, kemudian didinginkan untuk mendapatkan kristal Natrium tiosulfat. Reaksinya adalah sebagai berikut :

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

Dari percobaan ini diperoleh berat endapan sebesar 5,46 gram, sedangkan secara teoritis endapan yang seharusnya dihasilkan dari reaksi tersebut adalah 3,13 gram, sehingga % rendemen yang dihasilkan sebesar 174,4 %. Kesalahan terjadi kemungkinan karena endapan yang terbentuk belum murni hanya endapan natrium tiosulfat, mungkin saat direfluks campuran belum begitu homogen.

Natrium tiosulfat ini banyak digunakan dalam fotografi dan digunakan untuk melarutkan perak yang tidak reaktif dari emulsi dengan pembentukan kompleks [Ag(S₂O₃)] dan [Ag(S₂O₃)₂]^3-, sehingga natrium tiosulfat ini diproduksi dalam jumlah banyak di pabrik-pabrik

VII.          Kesimpulan

·            Sintesis natrium tiosulfat dilalukan berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi antara natrium sulfit dengan serbuk belerang.

·            Kristal natrium tiosulfat yang didapat dari percobaan sebesar 5,46 gram sedangkan secara teoritis sebesar 3,13 gram.

·            Rendemen yang didapat sebesar 174,4% dikarenakan kristal belum murni.

VIII.       Daftar Pustaka

Chalid, Sri Yadial. 2007. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Jakarta : UIN Syarif Hidayatullah

Cotton dan Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI Press

http://aboutchemistry21.blogspot.com

http://banglucky.wordpress.com/2010/02/10/      

IX.             Pertanyaan

1.      Tulis persamaan reaksi pada pembentukan Na₂S₂O₃!

2.      Jelaskan faktoryang mempengaruhi laju penguraian Na₂S₂O₃!

3.      Apa beda tiosulfat dengan tiosulfit?

4.      Kenapa belerang dibuat pasta dengan cara penambahan etanol bukan air?

Jawaban

1.      Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

2.      a. oksidasi tio oleh oksigen dari udara dan pelarut

                  2 Na₂S₂O₃ + O₂ → 2Na₂SO₄ + S↓

b. penguraian oleh bakteri thiococus

c. penguraian oleh CO₂ terlarut

                  Na₂S₂O₃ + H₂CO₃ → NaHCO₃ + NaHSO₃ + S↓

3.       Tiosulfat :

a.    Ionnya S₂O₃^-2

b.   Merupakan oxianion dari sulfur

c.    Hanya stabil dalam larutan netral atau alkali, tetapi tidak dalam larutan asam, karena dekomposisi sulfit dan sulfur, sulfit aka terdehidrasi menjadi SO₂.

d.   Garamnya dapat membentuk garam 5-hidrat (Na₂S₂O₃.5H₂O)

e.    Tiosulfat digunakan dalam pengekalan gambar (HYPO) yaitu sebagai agen penurunan.

Tiosulfit :

a.    Ionnya S₂O₃^-2

b.   Terkadang dirujuk atau disamakan dengan tiosulfat

c.    Garamnya membentuk garam anhidrat (Na₂S₂O₃)

4.      Karena serbuk belerang lebih larut dalam etanol (alkohol) dibandingkan dalam air karena sifat kepolarannya.